При прокаливании известняка массой 54 г выделилось 22 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 54 / 100 = 0,54 моль;

Определим массу 0,54 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля газа.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СО₂ = 0,54 х 44 = 23,76 грамм;

Массовая доля карбоната в известняке равна выходу реакции: 22,00 / 23,76 = 0,926 = 92,6%;