Вычислите, какой объем СО2 выделится при обработке азотной кислотой известняка 200 г., содержащегося 20% примесей.

При реакции карбоната кальция с азотной кислотой синтезируется нитрат кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂↑ + H₂O;

Найдем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 200 х 0,8 / 100 = 1,6 моль;

При растворении такого количества известняка в азотной кислоте будет получено такое же количество углекислого газа.

Определим его объем. Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 1,6 х 22,4 = 35,84 литра;