какой объем со2 выделится при взаимодействии 45 г известняка содержащего 8% примесей с азотной кислотой

Дано:

m с (CaCO3) = 45 г

w п (CaCO3) = 8%

Найти:

V (CO2)

Решение:

CaCO3+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O+CO2

w ч. в (CaCO3) = 100%-8%=92%=0,92

m в (CaCO3) = w ч. в*m с=0,92*45 г=41,4 г

n (CaCO3) = m/M=41,4 г/100 г/моль=0,414 моль

n (CaCO3) : n (CO2) = 1:1

n (CO2) = 0,414 моль

V (CO2) = n*Vm=0,414 моль*22,4 л/моль=9,27 л

Ответ: 9,27 л