Вычислите массу фосфора, которую можно получить при восстановлении углем фасфорита массой 193.75 г. Выход продукта от теоретически возможного принять равным 90%

Найдем количество вещества фосфорита по формуле:

n = m : M.

М (Са₃ (РО₄) ₂) = 40 * 3 + 2 (31 + 16 * 4) = 310 г/моль.

n = 193,75 г: 310 г/моль = 0,625 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Са₃ (РО₄) ₂ + 5 С + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO.

По уравнению реакции на 1 моль фосфорита приходится 1 моль фосфора. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества фосфора будет в 2 раза больше, чем количество вещества фосфорита.

n (Р) = 2 n (Са₃ (РО₄) ₂ ) = 0,625 * 2 = 1,25 моль.

Найдем массу фосфора по формуле:

m = n * M,

М (Р) = 31 г/моль.

m = 1,25 моль * 31 г/моль = 38,75 г.

38,75 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи выход фосфора составил 90 %.

Найдем практический выход продукта.

38,75 г - 100%,

х г - 90%,

х = (38,75 * 90%) : 100 % = 34,875.

Ответ: 34,875.