Вычислите массу фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция, необходимого для получения 3,1 кг фосфора, если выход фосфора составит 92 % от теоретически возможного.

Дано:

ω (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) = 62%

m практ. (P) = 3,1 кг = 3100 г

η (P) = 92%

Найти:

m (фосфорита) - ?

1) m теор. (P) = m практ. (P) * 100% / η (P) = 3100 * 100% / 92% = 3369,57 г;

2) n теор. (P) = m теор. (P) / M (P) = 3369,57 / 31 = 108,7 моль;

3) n (P в Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) = n теор. (P) = 108,7 моль;

4) n (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) = n (P в Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) / 2 = 108,7 / 2 = 54,35 моль;

5) m (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) = n (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) * M (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) = 54,35 * 310 = 16848,5 г;

6) m (фосфорита) = m (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) * 100% / ω (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ) = 16848,5 * 100% / 62% = 27175 г = 27,1 кг.

Ответ: Масса фосфорита составляет 27,1 кг.