1. В 100 г воды растворили 20 г фторида натрия. Найдите массовую долю фторида натрия в полученном растворе. 2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Fe (NO3) 2 + Al = Al (NO3) 3 + Fe3. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода.

Задача 1

Дано:

m (H2O) = 100 г

m (NaF) = 20 г

Найти:

ω (NaF) - ?

Решение:

1) m р-ра (NaF) = m (NaF) + m (H2O) = 20 + 100 = 120 г;

2) ω (NaF) = m (NaF) * 100% / m р-ра (NaF) = 20 * 100% / 120 = 16,7%.

Ответ: Массовая доля NaF составляет 16,7%.

Задание 2

3Fe (NO3) 2 + 2Al = > 2Al (NO3) 3 + 3Fe;

восстановитель - Al (0) - 3e - > Al (3+) | 2 - окисление;

окислитель - Fe (2+) + 2e - > Fe (0) | 3 - восстановление.

Задача 3

Дано:

n (Al) = 0,27 моль

Найти:

n (Al2O3) - ?

Решение:

1) 4Al + 3O2 = > 2Al2O3;

2) n (Al2O3) = n (Al) / 2 = 0,27 / 2 = 0,135 моль.

Ответ: Количество вещества Al2O3 составляет 0,135 моль.