Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н. у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Дано:

m р-ра (HNO₃) = 126 г

ω (HNO₃) = 30%

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V (NH₃) - ?

Решение:

1) HNO₃ + NH₃ = > NH₄NO₃;

2) M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

3) m (HNO₃) = ω (HNO₃) * m р-ра (HNO₃) / 100% = 30% * 123 / 100% = 36,9 г;

4) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 36,9 / 63 = 0,59 моль;

5) n (NH₃) = n (HNO₃) = 0,59 моль;

6) V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,59 * 22,4 = 13,216 л.

Ответ: Объем NH₃ составляет 13,216 л.