Вычислите массу CO2, который можно добыть при взаимодействии CaCo3 массой 7 г. из HCl массой 30 г., массовая часть HCl в которой составляет 20%

1. Составим уравнение химической реакции:

c + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

2. Найдем химическое количество карбоната кальция и соляной кислоты:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 7 г / 100 г/моль = 0,07 моль.

m (HCl) = m (р-ра) * ω (HCl) / 100% = 30 г * 20% / 100% = 6 г.

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 6 г / 36,5 г/моль = 0,164 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу оксида углерода:

! CaCO₃ в недостатке.

n (CO₂) = n (CO₂) = 0,07 моль.

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂) = 0,07 моль * 44 г/моль = 3,08 г.

Ответ: m (CO₂) = 3,08 г.