1) Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) Mg - > MgO - > MgCl2 б) Na2O - > NaOH - > Na3Po 2) Оксид железа (ll) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. Определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.

1. Цепочка превращений.

а) 2Mg + O2 = 2MgO.

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

б) Na2O + H2O = 2NaOH.

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O.

2. Решение задачи.

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O.

Из коэффициентов уравнения получим

n (HCl) = 2*n (FeO) = 0,2 моль

n (FeO) = n (FeO) = 0,1 моль

Массу определяем из количества вещества и молярной массы:

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,2*36,5=7,3 г.

n (FeO) = n (FeCl2) = 0,1 моль.

m (FeCl2) = n (FeCl2) * M (FeCl2) = 0,1*127=12,7 г.