Достаточно ли 112 литров кислорода для окисления 80 кг аммиака? Сколько грамм оксида азота при этом может получится?

Реакция некаталитического окисления аммиака кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂0;

Рассчитаем химическое количество вещества в 80 000 граммах аммиака.

Для этого разделим его вес на массу 1 моля аммиака.

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

N NH₃ = 80 000 / 17 = 4 706 моль;

Что бы окислить такое количество вещества необходимо взять (в соответствии с коэффициентами химического уравнения) 4 706 х 3 / 4 = 3529,5 моль кислорода.

Вычислим объем газообразного кислорода.

Для этого перемножим его количество на объем 1 моля газа (принимающий объем 22,4 литра).

V O₂ = 3529,5 х 22,4 = 79060 литров = 79,06 м³;

При каталитическом сжигании аммиака потребуется ещё большее количество кислорода.

Таким образом 112 литров кислорода не хватит.

При каталитическом сжигании аммиака из 1 моля аммиака синтезируется 1 моль его оксида.

Определим моль 4706 моль его оксида.

М NO = 14 + 16 = 30 грамм/моль;

м NO = 4706 х 30 грамм/моль = 141 180 грамм = 141,18 кг;