Какая масса хлорида серебра образуется при действии на раствор хлорида кальция нитрата серебра массой 17 г?

1. Составим уравнение взаимодействия между хлоридом кальция и нитратом серебра:

CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca (NO₃) ₂;

2. Рассчитаем химическое количество нитрата серебра:

n (AgNO₃) = m (AgNO₃) : M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

n (AgNO₃) = 17 : 170 = 0,1 моль;

3. Определим количество образовавшегося хлорида серебра:

n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,1 моль;

4. Найдем массу осадка:

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl);

M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

m (AgCl) = 0,1 * 143,5 = 14,35 г.

Ответ: 14,35 г.