К 200 г раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 28,7 г. рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном веществе.

Найдем количество вещества хлорида серебра по формуле:

n = m : M.

М (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.

n = 28,7 г: 143 г/моль = 0.2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2AgNО₃ + CaCl₂ = 2AgCl↓ + Ca (NO₃) ₂.

По уравнению реакции на 2 моль хлорида серебра приходится 2 моль нитрата серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества хлорида серебра и количество вещества нитрата серебра будут равны.

n (AgCl) = n (AgNО₃) = 0,2 моль.

Найдем массу нитрата серебра.

m = n * M.

М (AgNО₃) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.

m = 170 г/моль * 0,2 моль = 34 г.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

W = (34 г: 200) * 100% = 17 %.

Ответ: 17%.