Составьте фор-лы двух солей аммония, и напишите молекулярно-ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом.

1) Составим формулы солей аммония:

NH4Cl - хлорид аммония

(NH4) 2SO4 - сульфат аммония

2) Запишем уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом бария в молекулярном виде:

NH4Cl + Ba (OH) 2 = NH3 + H2O + BaCl2

Расставим коэффициенты:

2 NH4Cl + Ba (OH) 2 = 2 NH3 + 2 H2O + Ba C l2

Данная реакция относится к реакциям обмена, она протекает до конца, потому что выделяется газ - аммиак (NH3)

Запишем уравнение реакции в полном ионном виде:

2 NH4^ (+) + 2 Cl^ (-) + Ba^ (2+) + 2 OH^ (-) = 2 NH3 + 2 H2O + Ba^ (2+) + 2 Cl ^ (-)

Составим сокращенное ионное уравнение данной реакции:

2 NH4^ (+) + 2 OH^ (-) = 2 NH3 + 2 H2O

Сократим коэффициенты на 2 и получим

NH4^ (+) + OH^ (-) = NH3 + H2O

3) Запишем уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом бария в молекулярном виде:

(NH4) 2SO4 + Ba (OH) 2 = NH3 + H2O + Ba SO4

Расставим коэффициенты:

(NH4) 2SO4 + Ba (OH) 2 = 2 NH3 + 2 H2O + Ba SO4

Данная реакция относится к реакциям обмена, она протекает до конца, потому что выделяется газ - аммиак (NH3) и осадок Ba SO4

Запишем уравнение реакции в полном ионном виде:

2 NH4^ (+) + SO4^ (2-) + Ba^ (2+) + 2 OH^ (-) = 2 NH3 + 2 H2O + Ba SO4

Сокращенное ионное уравнение реакция не имеет, потому что все образующиеся в ходе данной реакции вещества не распадаются на ионы.