Вычислите объём кислорода, который образуется при разложении 8,8 г нитрата серебра (I).

Запишем данные по условию задачи:

m = 8,8 г Х л - ?

2AgNO₃ = O₂ + 2Ag + 2NO₂ - разложение нитрата серебра, выделяется кислород;

Вычисления:

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

Y (AgNO₃) = m / M = 8,8 / 169,0,05 моль.

Пропорция:

0,05 моль (Ag (NO₃) - X моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,05 * 1 / 2 = 0,025 моль.

Находим объём продукта:

V (O₂) = 0,025 * 22,4 = 0,58 л

Ответ: получен кислород объёмом 0,58 л