Какое количество вещества гашеной извести может быть получено из 200 кг известняка, содержащего 25% примесей, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 200 000 х 0,75 / 100 = 1 500 моль;

Определим массу 1 500 моль окиси кальция.

С этой целью перемножим количество вещества на его молярный вес.

С учетом выхода реакции 90% масса составит:

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 1 500 х 56 х 0,9 = 75 600 грамм = 75,6 кг;

Посчитаем объем 108 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 108 х 22,4 = 2 419,2 литра;