Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20 процентов примисей

Реакция обжига известняка и получения гашеной извести описывается следующими уравнениями:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

СаО + Н₂О = Са (ОН) ₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода. Из этого количества возможно получить 1 моль гидроксида кальция.

Найдем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 100 000 х 0,8 / 100 = 800 моль;

Определим вес 800 моль гидроксида кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярную массу.

М Са (ОН) ₂ = 40 + 2 + 16 х 2 = 74 грамм/моль; м Са (ОН) ₂ = 800 х 74 = 59 200 грамм = 59,2 кг;