Вычислите кол-во вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примисей

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 2 000 000 х 0,75 / 100 = 15 000 моль;

Определим вес 15 000 моль гидроксида кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Ca (OН) ₂ = 40 + (16 + 1) х 2 = 74 грамм/моль;

м Ca (OН) ₂ = 15 000 х 74 = 1 110 000 грамм = 1,11 тонн;