Вычислите массу кремневой кислоты полученного при взаимодействии силиката калия массой 18 г с соляной кислотой

1. Взаимодействие силиката калия с соляной кислотой протекает согласно уравнению:

K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2KCl;

2. рассчитаем химическое количество силиката калия:

n (K₂SiO₃) = m (K₂SiO₃) : M (K₂SiO₃);

M (K₂SiO₃) = 39 * 2 + 28 + 3 * 16 = 154 г/моль;

n (K₂SiO₃) = 18 : 154 = 0,1169 моль;

3. определим количество полученной кислоты:

n (H₂SiO₃) = n (K₂SiO₃) = 0,1169 моль;

4. вычислим массу кремниевой кислоты:

m (H₂SiO₃) = n (H₂SiO₃) * M (H₂SiO₃);

M (H₂SiO₃) = 2 + 28 + 3 * 16 = 78 г/моль;

m (H₂SiO₃) = 0,1169 * 78 = 9,12 г.

Ответ: 9,12 г.