В результате взаимодействия щелочного металла массой 2.76 г с избытком воды образовался газ объемом 1, 344 л (н. у) Определите металл.

В соответствии с условием задачи запишем процесс реакции схематично, учитывая, что металл щелочной, его валентность - 1;

2 Ме + 2 Н₂О = Н₂ + 2 Ме (ОН) - ОВР;

Определим количество моль водорода:

1 моль - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 1,344 отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 1,344 / 22,4 = 0,06 моль;

Составим пропорцию:

Х моль (Ме) - 0,06 моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Ме) = 2 * 0,06 / 1 = 0,12 моль;

Вычислим молярную массу металла по формуле:

Y = m / M; M = m / Y;

M (Me) = 2,76 / 0,12 = 23 г/моль;

По табличным данным Ar (Na) = 22,9 = 23;

Ответ: в реакции участвует щелочной металл натрий.