В растворе соляной кислоты (масса раствора 200 г, массовая доля кислоты 21,9%) внесли Zn массой 26 г. Какой объем газа выделится при этом?

1. Запишем уравнение химического взаимодействия:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂.

2. Отыщем химическое число соляной кислоты и цинка:

m (HCl) = m (р-ра) * ω (HCl) / 100% = 200 г * 21,9% / 100% = 43,8 г.

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 43, 8 г / 36,5 г/моль = 1,2 моль.

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 26 г / 65 г/моль = 0,4 моль.

3. Используя уравнение химического взаимодействия найдем химическое число и, как результат, объем водорода (V_m - молярный объем, равный 22,4 л/моль):

! Zn в недостатке.

n (H₂) = n (Zn) = 0,4 моль.

V (H₂) = n (H₂) * V_m = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: V (H₂) = 8,96 л.