Какой объем водорода выделится от взаимодействия натрия массой 9,2 грамм с водой?

Для решения составим уравнение, подберем коэффициенты:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород и гидроксид натрия;

Вычислим молярную массу натрия:

M (Na) = 22,9 г/моль.

Определим количество моль натрия, если масса его известна:

Y (Na) = m / M = 9,2 / 22,9 = 0, 4 моль.

Составим пропорцию по данным уравнения:

0,4 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль.

Находим объём водорода, применив закон Авогадро:

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: объём выделившегося водорода составляет 4,48 л.