Вычислите массу 15% раствора соляной кислоты, которого потребуется для растворения 2,15 г Fe (OH) 3

1. Составим уравнение химической реакции:

Fe (OH) ₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O.

2. Найдем химическое количество гидроксида железа:

n (Fe (OH) ₃) = m (Fe (OH) ₃) / M (Fe (OH) ₃) = 2,15 г / 107 г/моль = 0,02 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу соляной кислоты:

n (HCl) = n (Fe (OH) ₃) * 3 = 0,02 моль * 3 = 0,06 моль.

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,06 моль * 36,5 г/моль = 2,2 г.

4. Найдем массу раствора соляной кислоты:

m (р-ра) = m (HCl) * 100% / ω (HCl) = 2,2 г * 100% / 15% = 14,67 г.

Ответ: m (р-ра) = 14,67 г.