В результате каталитического окисления пропана получено 400 г пропионовой кислоты. Массовая доля выхода продукта реакции равна 65%. Рассчитать объём пропана, взятого для реакции.

Для решения задачи запишем уравнение реакции:

С₃Н₈ + О₂ = С₃Н₆О₂ + Н₂О - каталитическое окисление пропана, получена пропионовая кислота;

Произведем вычисления по формулам:

M (C₃H₈) = 44 г/моль;

M (C₃H₆O₂) = 74 г/моль;

Определим массу теоретическую для пропионовой кислоты:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (терет) = 0,65 * 400 = 615,38 г.

По уравнению реакции количество моль пропана, пропионовой кислоты равны 1 моль.

Определим массу пропионой кислоты теоретическую:

m (теорет.) = m (практ) / W;

m (теорет.) = 400 / 0,65 = 615,38 г.

Находим количество моль пропионовой кислоты:

Y = m / M = 615.38 / 74 = 8,3 моль.

Вычислим объём пропана:

V (C₃H₈) = 8,3 * 22,4 = 185,92 л.

Ответ: для реакции потребуется 185,92 л. пропана.