Один из видов бронзы содержит 85% меди, 12% олова и 3% цинка. определите объём водорода, который выделится при растворении 1 кг этого сплава в избытке раствора серной кислоты?

Cu и Sn с серной кислотой реагировать не будут.

1. Найдем массу цинка в сплаве.

1000 г - 100%,

X (Zn) - 3 %.

X (Zn) = (3 % * 1000 г) : 100%,

x (Zn) = 30 г.

М (Zn) = 65 г/моль.

2. Найдем количество вещества цинка.

n = 30 г: 65 г/моль = 0,46 моль.

Составим уравнение реакции между цинком и серной кислотой. Найдем количественные соотношения веществ.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H_2.

По уравнению реакции на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода. Вещества реагируют

1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (Zn) = n (H₂) = 0,46 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,46 моль = 10,3 л.

Ответ: 10,3 л.