Найти массу цинка которая прореагирует с раствором серной кислотой если образуется 112 л. водорода. Сколько серной кислоты для этого понадобится?

1. Запишем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

2. Найдем количество, выделившегося водорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль)

n (H2) = V (H2) / Vm = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль.

3. По уравнению реакции найдем количества цинка и серной кислоты, а затем их массу:

n (Zn) = n (H2) = 5 моль.

m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 5 моль * 65 г/моль = 325 г.

n (H2SO4) = n (H2) = 5 моль.

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 5 моль * 98 г/моль = 490 г.

Ответ: m (Zn) = 325 г; m (H2SO4) = 490 г.