Какой объем газа н. у. выделиться если цинк опустить в 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты плотность которого 1.07 г / мл?

Металлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 40 х 1,07 х 0,1 / 36,5 = 0,117 моль;

Будет синтезировано вдвое меньшее количество водорода. Вычислим его объем.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля идеального газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 0,117 / 2 = 0,059 моль;

V H₂ = 0,059 х 22,4 = 1,322 литра;