Вычеслите объём кислорода, который образуется при разложении 15 грамм оксида Калия, Калий имеет 10% примесей

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

m = 15 г; 10 % - примеси;

2K₂O = O₂ + 4K - разложение происходит при нагревании, выделяется кислород, калий;

Х л. - О₂.

2. Произведем вычисления по формулам:

M (K₂O) = 94,2 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

3. Определим массу исходного вещества без примесей и его количество:

15 (1-0,10) = 13,5 г;

Y (K₂O) = m / M = 13,5 / 94,2 = 0,14 моль.

4. Пропорция:

0,14 моль (K₂O) - X моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,14 * 1 / 2 = 0,07 моль.

5. Находим объём О₂:

V (O₂) = 0,07 * 22,4 = 1,57 л.

Ответ: получен кислород объёмом 1,57 л.