1) Фосфорная кислота (уравнение). 2) Соли фосфорной кислоты средние и кислые. 3) Получение и применение фосфора и его соединений.

1) 3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄

Фосфорная кислота относится к трехосновным кислотам, благодаря наличию трех атомов водорода в составе своей молекулы

2) Соли - сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.

Различают средние и кислые соли, средние являются результатом полного взаимодействия веществ тогда, когда кислые - частичного. Кислые соли в составе своей молекулы содержат один или несколько атомов водорода.

Например:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O;

NaOH + H₃PO₄ = NaHPO₄ + H₂

3) Получение:

4HPO₄ + 10C = P₄ + 2H₂O + 10CO

Применение:

Фосфор широко применяется в промышленности. Красный фосфор (ода их аллотропных модификаций фосфора) применяется в производстве спичек. Его вместе, с тонко измельчённым стеклом и клеем, наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

Например, белый ("жёлтый") фосфор более токсичен и горюч по этой причине его часто применяют в зажигательных бомбах.

Красный фосфор применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных типов топлива.

Фосфор, в виде фосфат, используется в сельском хозяйстве в виде удобрений.

Фосфаты в промышленности используются в качестве комплексообразователей (средства для умягчения воды), в составе пассиваторов поверхности металлов (защита от коррозии).

Фосфор также имеет важное значение для организма человека, всем известно, что он входит в состав костей, а также выполняет важную функцию в различных биохимических процессов организма.