Какой объем водорода (н. у) образуется при взаимодействии 10,2 г железа с необходимым коллоичеством серной кислоты? Каково это количество? Сколько молекул водорода при этом получится?

1. Составим уравнение химического взаимодействия.

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂.

2. Найдем количество железа, а затем по уравнению реакции количества серной кислоты и водорода.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 10,2 г / 56 г/моль = 0,182 моль.

n (H₂SO₄) = n (Fe) = 0,182 моль.

n (H₂) = n (Fe) = 0,182 моль.

3. Найдем объем образовавшегося водорода и количество его молекул.

V (H₂) = n (H₂) * V _m = 0,182 моль * 22,4 л/моль = 4,08 л.

N (H₂) = n (H₂) * N_А = 0,182 моль * 6,02 * 10²³ моль^-1 = 1,0965 * 10²³.

Ответ: n (H₂SO₄) = 0,182 моль; V (H₂) = 4,08 л; N (H₂) = 1,0965 * 10²³.