Какой объем водорода н. у образуется при взаимодействии 650 мг цинка содержащего 20% примесей с необходимым количеством HCI? какое количество вещества газа водорода при этом получится?

Взаимодействие металлического цинка с хлороводородом описывается следующим уравнением реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

В соответствии с коэффициентами этой реакции при растворении 1 моля чистого металла выделяется 1 моль газообразного водорода.

Масса чистого металлического цинка без примесей равна 0,65 х 0,8 = 0,52 грамма;

Высчитаем количество вещества в этой навеске металла.

Его молярная масса составляет значение:

М Zn = 65 грамм/моль;

Количество металла составляет значение:

N Zn = 0,52 / 65 = 0,008 моль;

Это же количество газообразного водорода выделится из раствора.

Высчитаем объем 0,008 моль водорода.

Один моль идеального газа при стандартных (нормальных) условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Объем газа составит:

V Н₂ = 0,008 х 22,4 = 0,1792 литра;