Установите формулу углеводородов если при сжигании 0.2 м вещества образовалась 10.8 гр воды и 17.92 углекислого газа

1. составим уравнение:

C_xH_y + O₂ → xCO₂ + 0,5yH₂O;

2. по уравнению количество CO₂ в х раз больше расходуемого количества углеводорода:

n (CO₂) = x * n (C_xH_y) = 0,2 * x;

3. рассчитаем химическое количество углекислого газа из его массы:

n (CO₂) = m (CO₂) : M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;

n (CO₂) = 17,92 : 44 = 0,4 моль;

4. из n (CO₂) = 0,2 * x = 0,4 моль, выразим х:

х = 0,4 : 0,2 = 2;

5. находим количество воды по данным из условия задачи:

n (H₂O) = m (H₂O) : M (H₂O);

M (H₂O) = 2 + 16 = 18 г/моль;

n (H₂O) = 10,8 : 18 = 0,6 моль;

6. по реакции количество воды выразим из известного количества углеводорода и приравняем к найденному:

n (H₂O) = 0,5 * у * n (C_xH_y) = 0,2 * 0,5 * у = 0,6 моль;

у = 0,6 : 0,1 = 6;

7. подставляем найденные значения вместо индексов х, у и записываем формулу:

C_xH_y = C₂H₆.

Ответ: C₂H₆.