При действии на смесь хлорида натрия и хлорида калия общей массой 261 г. избытком концентрированной серной кислоты получили 89,6 л (н. у) хлороводорода. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси. При сжигании 6,2 г. кремневодорода получено 12 г. оксида кремния (4). Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,14 Определите молекулярную формулу кремневодорода. (в ответе формулу)

Найдем количество вещества Н₂.

n = V : V_n.

n = 89,6 л: 22,4 л/моль = 4 моль.

2NaCl + H₂SO₄ = 2NaCl + 2HCl.

2KCl + H₂SO₄ = 2KCl + 2HCl.

n (HCl) = n (KCl) = n (NaCl) = 4 моль.

M (NaCl) = 58,5 моль.

M (KCl) = 74,5 моль.

Пусть количество вещества KCl - x моль; NaCl - y моль.

Получим выражение:

х + y = 4 моль.

m = n * M.

m (KCl) = 74,5 х;

m (NaCl) = 58,5y.

74,5 x + 58,5y = 261.

Составим систему уравнений.

{ х + y = 4

{74,5 x + 58,5 y = 261,

х = 4 - y

74,5 (4 - y) + 58,5y = 261.

298 - 74,5y + 58,5y = 261

298 - 261 = 74,5y - 58,5 y

37 = 16y

y = 37 : 16

y = 2,3

х = 4 - 2,3.

х = 1,7.

Найдем массу KCl.

m = 1,7 * 74,5 = 126,65.

Найдем массу NaCl.

m = 2,3 * 58,5 = 134,55.

Найдем массовые доли веществ в смеси.

w (KCl) = (126,65 : 261) * 100% = 48,5%.

w (NaCl) = (134.55 : 261) * 100% = 51,55%.

Ответ: 51,55%; 48,5%.

№ 2.

Найдем число атомов кремния в оксиде.

М (SiO₂) = 60 г/моль.

60 г/моль SiO₂ содержат 28 г/моль Si.

12 г SiO₂ содержат х г Si.

60 г/моль - 28 г/моль,

12 г - х г.

х = (12 * 28) : 60 = 5,6 г.

Найдем число атомов водорода Н.

6,2 г - 5,6 г = 0,6 г.

Найдем количество вещества атомов.

n (Si) = 5, 6 : 28 г/моль = 0,2 моль.

n (Н) = 0, 6 : 1 г/моль = 0,6 моль.

Найдем соотношение количеств веществ.

Si : Н = 0,2 : 0,6 = 1 : 4.

Найдем молярную массу кремневодорода.

М (воздуха) = 29 г/моль.

D _{(воздуху)} = 29 г/моль * 2,14 = 62 г/моль.

Ответ: Si₂H₆.