Вычислите массу серной кислоты, полученной при растворении в воде оксида серы 6, массой 90 г, содержащего 10% примесей.

Дано:

m (SO3) = 90 г

w% (примесей) = 10%

Найти:

m (H2SO4) - ?

Решение:

SO3 + H2O = H2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого триоксида серы без примесей:

если доля примесей составляет 10%, то доля чистого вещества составляет 90%,

тогда m (SO3) = 90 г * 0,9 = 81 г

2) Находим количество триоксида серы:

n (SO3) = m : M = 81 г: 80 г/моль = 0,99 моль.

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4,

то 0,99 моль SO3 даст x моль H2SO4,

тогда х = 0,99 моль.

4) Находим массу серной кислоты, образованной в ходе реакции:

m (H2SO4) = n * M = 0,99 моль * 98 г/моль = 97,02 г.

Ответ: m (H2SO4) = 97,02 г.