Вычислите массу концентрированой серной кислоты, необходимой для растворния 20 г магния, сдержащего 10% примесей

Дано:

m (Mg) = 20 г

w% (примесей) = 10%

Найти:

m (H2SO4) - ?

Решение:

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого магния, вступившего в реакцию:

Если доля примесей составляет 10%, то доля чистого магния = 90%, тогда

m (Mg) = 20 г * 0,9 = 18 г

2) Находим количество магния:

n (Mg) = m : M = 18 г: 24 г/моль = 0,75 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль Mg требует 1 моль H2SO4,

то 0,75 моль Mg потребует x моль H2SO4,

тогда х = 0,75 моль.

4) Находим массу серной кислоты, необходимой для протекания реакции:

m (H2SO4) = n * M = 0,75 моль * 98 г/моль = 73,5 г.

Ответ: m (H2SO4) = 73,5 г.