Найти массу соли, которая образовалась в результате взаимодействия 50,4 г нитратной кислоты с кальций оксидом

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем процесс:

m = 50,4 г Х г - ?

CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат кальция;

Вычисления:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M Ca (NO₃) ₂ = 164 г/моль.

Определим количество кислоты, если масса известна:

Y (HNO₃) = m / M = 50,4 / 63 = 0,8 моль.

Пропорция:

0,8 моль (HNO₃) - X моль Сa (NO₃) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Ca (NO₃) ₂ = 0,8 * 1 / 2 = 0,4 моль.

Находим массу соли:

m Ca (NO₃) ₂ = Y * M = 0, 4 * 164 = 65,6 г

Ответ: получен нитрат кальция массой 65,6 г