вычислите массу кальция нитрата который образовался в результате взаимодействия 25,2 г нитратной кислоты с кальция оксидом

Дано:

m (HNO3) = 25,2 г

Найти:

m (Ca (NO3) 2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2HNO3 + CaO = Ca (NO3) 2 + H2O;

2) Находим количество азотной кислоты, состоящее в 25,2 граммах кислоты:

n (HNO3) = m : M = 25,2 г: 63 г/моль = 0,4 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 2 моль HNO3 дает 1 моль Ca (NO3) 2,

то 0,4 моль HNO3 даст x моль Ca (NO3) 2,

тогда х = 0,2 моль.

4) Находим массу нитрата кальция, полученного в ходе реакции:

m (Ca (NO3) 2) = n * M = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г;

Ответ: m (Ca (NO3) 2) = 32,8 г.