Вычислить v (h2) который выдиляется при взаимодействии 30 г al содержащего 4% примесей с hcl

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия и соляной кислоты:

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2

Определим массу чистого алюминия, через массовую долю вещества в растворе:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%

m (в-ва) = w (в-ва) * m (р-ра) / 100

У нас 4% примесей, значит чистого 100-4=96%

m (в-ва) = 96*30/100=28,8 г

По закону сохранения вещества по реакции получаем:

ν=m/M=V/Vm

m (Al) / (2*M (Al)) = V (H2) / (3*Vm (H2))

Определим молярные объем и массу:

M (Al) = 26 г/моль

Vm (H2) = 22,4 л/моль

Выразим из уравнения объем водорода, подставим числа и подсчитаем:

V (H2) = m (Al) * (3*Vm (H2)) / (2*M (Al)) = 28,8*3*22,4 / (2*26) = 37,2 л

Ответ: водорода выделится 37,2 л.