Сульфид натрия массой 7.8 грамма обработали соляной кислотой количеством 1 моль. Определите объем выделившегося газа.

Дано:

m (Na₂S) = 7,8 г

n (HCl) = 1 моль

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

Na₂S + 2HCl = > 2NaCl + H₂S ↑;

2) Вычислить молярную массу Na₂S:

M (Na₂S) = Mr (Na₂S) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (S) * N (S) = 23 * 2 + 32 * 1 = 78 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Na₂S:

n (Na₂S) = m (Na₂S) / M (Na₂S) = 7,8 / 78 = 0,1 моль;

4) Определить количество вещества H₂S:

n (H₂S) = n (Na₂S) = 0,1 моль;

5) Вычислить объем H₂S:

V (H₂S) = n (H₂S) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: Объем H₂S составляет 2,24 л.