Вычислите количество вещества и массу щелочи которые получили взаимодействии 620 г оксида натрия с водой

При смешении окиси натрия с водой образуется его основание:

Na₂O + H₂O = 2NaOH;

В оксиде два атома натрия, а в гидроксиде только один атом.

Поэтому из одного моля окиси натрия образуется два моля основания.

Найдем количество моль вещества, содержащееся в 620 граммах оксида натрия.

Его молярная масса равна:

M Na₂O = 23 х 2 + 16 = 62 грамм/моль;

Количество вещества определим поделив его массу на молярную массу:

N Na₂O = 620 / 62 = 10 моль;

Сначала найдем количество вещества, а потом найдем массу щелочи.

Количество вещества щелочи будет в два раза больше чем количество вещества оксида.

N NaOH = 2 х N Na₂O = 2 х 10 = 20 моль;

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

Что бы найти массу щелочи необходимо количество вещества умножить на его молярную массу:

m NaOH = N NaOH х М NaOH = 20 х 40 = 800 грамм;