Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 162,5 г цинка, содержащего 20% примесей с соляной кислотой?

Реакция цинка с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Из одного моля цинка образуется один моль хлорида цинка.

Найдем количество чистого вещества в 162,5 граммах цинка, содержащего 20% примесей.

м Zn = 162,5 х 0,8 = 130 грамм.

Найдем количество вещества цинка. Для этого поделим массу вещества на его молярную массу.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 130 / 65 = 2 моль;

Найдем массу 2 моль хлорида цинка. Для этого умножим молярную массу соли на количество вещества.

М ZnCl₂ = 65 + 35,5 х 2 = 136 грамм/моль;

Масса соли составит:

м ZnCl₂ = 136 х 2 = 272 грамма;