Какой обьем водорода выделяется при дигидрировании 44,8 л этана?

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

V = 44,8 л; Х л. - ?

С₂Н₆ = Н₂ + С₂Н₄ - дегидрогенизация этана, получен этилен;

1 моль 1 моль.

2. Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₆) - 44,8 л. отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 1 * 44,8 / 22,4 = 2 моль;

Y (H₂) = 2 моль, так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

3. Находим объём продукта:

V (H₂) = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 44,8 л.