Задать вопрос
7 апреля, 22:22

Какой объем co2 и какую массу ca (oh) 2 можно получить из 1 т известняка, содержащей 10% примесей.

+1
Ответы (1)
  1. 8 апреля, 01:25
    0
    1. Запишем уравнения реакций:

    CaCO₃ = CaO + CO₂;

    CaO + H₂O = Ca (OH) ₂;

    2. рассчитаем массу чистого карбоната кальция:

    m (CaCO₃) = m (известняка) - m (примесей);

    m (примесей) = w (примесей) * m (известняка) = 0,1 * 1000 = 100 кг;

    m (CaCO₃) = 1000 - 100 = 900 кг;

    3. вычислим химическое количество карбоната:

    n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

    M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

    n (CaCO₃) = 900 : 100 = 9 кмоль;

    4. определим количества углекислого газа и гидроксида кальция:

    n (CO₂) = n (CaCO₃) = 9 кмоль;

    n (Ca (OH) ₂) = n (CaO) = n (CaCO₃) = 9 кмоль;

    5. найдем объем CO₂:

    V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 9 * 22,4 = 201,6 м^3;

    6. рассчитаем массу гидроксида:

    m (Ca (OH) ₂) = n (Ca (OH) ₂) * M (Ca (OH) ₂);

    M (Ca (OH) ₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

    m (Ca (OH) ₂) = 9 * 74 = 666 кг.

    Ответ: 201,6 м^3; 666 кг.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Какой объем co2 и какую массу ca (oh) 2 можно получить из 1 т известняка, содержащей 10% примесей. ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Негашеную известь CaO получают обжигом известняка CaCO3 в специальных печах. Какую массу негашеной извести можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей? Массовая доля выхода негашеной извести составляет 90%.
Ответы (1)
Какую массу и объем CO2 можно получить из 175 граммов известняка содержащего 35% примесей?
Ответы (1)
Вычислить объём оксида углерода (4) (н. у.), который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором 80% карбоната кальция. Какова масса пустой породы (примесей) во взятом образце известняка?
Ответы (1)
1. Осуществите превращения по схеме: 1) Al4C3→ CH4→ CO2→ CaCO3→ Ca (HCO3) 2→ CaCO 3 2) Ca → CaC2→ Ca (OH) 2→ CaCO3→ CO2→ C 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2 4) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3
Ответы (1)
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.
Ответы (1)