Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании серы массой 128 г (н. у) ?

Реакция серы с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

S + O₂ = SO₂;

Для окисления 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. При этом синтезируется 1 моль её оксида.

Найдем количество серы.

М S = 32 грамм/моль;

N S = 128 / 32 = 4 моль;

Вычислим объем 4 моль сернистого газа.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем оксида серы будет равняться:

V SО₂ = 4 х 22,4 = 89,6 литра;