к 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6 % добавили избыток сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: 2FeCl3 + 3K2S = Fe2S3 + 6KCl.

1) Рассчитаем массу растворенного вещества хлорида железа в его 6% растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества и разделим на сто процентов: 63.5 * 5 / 100 = 3.18 г.

2) Найдем количество вещества хлорида железа. Для этого массу разделим на молярную массу: 3,18 / 162 = 0,02 моль.

3) По уравнению реакции на один моль сульфида железа приходится два моль хлорида железа. Значит, количество вещества осадка равно 0,01 моль.

4) Масса осадка: 0,01 * 208 = 2,08 г - ответ.