При термической разложении 20 г известняка было получено 3.36 л углекислого газа (н. у). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в%).

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 20 / 100 = 0,2 моль;

Вычислим объем 0,2 моль углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;

Выход реакции составит: 3,36 / 4,48 = 0,75 = 75%;