1.11.2. Рассчитайте, сколько грамм железа необходимо для восстановления 0,25 моль меди из хлорида меди (II) ?

Дано:

n (Cu) = 0,25 моль

Найти:

m (Fe) - ?

Решение:

1) Написать уравнение протекающей химической реакции:

Fe + CuCl₂ = > Cu ↓ + FeCl₂;

2) Определить количество вещества железа (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (Fe) = n (Cu) = 0,25 моль;

3) Используя периодическую систему Д. И. Менделеева, рассчитать молярную массу железа:

M (Fe) = Mr (Fe) = Ar (Fe) = 56 г/моль;

4) Рассчитать массу железа:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 0,25 * 56 = 14 г.

Ответ: Масса железа составляет 14 г.