Объем углекислого газа, который необходим для взаимодействия с 342 г 10% раствора гидроксида бария для получения кислой соли

Найдем массу Ва (ОН) ₂ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (Ва (ОН) ₂) = (342 г * 10 %) : 100% = 34,2 г.

Найдем количество вещества Ва (ОН) ₂.

М (Ва (ОН) ₂) = 171 г/моль.

n = m : M.

n (Ва (ОН) ₂) = 34,2 г: 171 г/моль = 0.2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Ва (ОН) ₂ + 2 СО₂ = Ва (НСО₃) _2.

По уравнению реакции на 1 моль Ва (ОН) ₂ приходится 2 моль СО₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

2n (Ва (ОН) ₂) = n (СО₂) = 0.2 * 2 = 0,4 моль.

Найдем объем СО₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л.