Определите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,1 которая необходима для взаимодействия с углекислым газом до образования кислой соли образующимся при полном сгорании метана объемом 5.6 л н. у.

Дано:

ω (NaOH) = 0,1

V (CH₄) = 5,6 л

Найти:

m р-ра (NaOH) - ?

1) CH₄ + 2O₂ = > CO₂ + 2H₂O;

CO₂ + NaOH = > NaHCO₃;

2) n (CH₄) = V (CH₄) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

3) n (CO₂) = n (CH₄) = 0,25 моль;

4) n (NaOH) = n (CO₂) = 0,25 моль;

5) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

6) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,25 * 40 = 10 г;

7) m р-ра (NaOH) = m (NaOH) / ω (NaOH) = 10 / 0,1 = 100 г.

Ответ: Масса раствора NaOH составляет 100 г.