Вычислите массу и количество вещества оксида фосфораV который образуется при полном сгорании фосфина PH3 массой 340 г

Записываем уравнение реакций.

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3 H2O.

Находим массу оксида фосфора по уравнению реакций.

Сначала вычисляем молярную массу оксида фосфора и фосфина.

М (РН3) = 31 + 1 * 3 = 34 г/моль.

М (Р2 О5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль.

340 г РН3 - х г Р2 О5.

2 * 34 г/моль РН3 - 142 г Р2 О5.

Находим неизвестное значение х.

Х = 340 * 142 : (2 * 34) = 710 г.

Далее количество вещества оксида фосфора.

n = m/M.

Где n - это количество вещества.

m - масса вещества.

М - молярная масса вещества.

n = 710 г/142 г/моль = 5 моль.

Ответ: m = 710 г; n = 5 моль.