12,5 л хлороводорода (ну) растворили в 500 мл воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора. Какую реакцию среды будет иметь раствор если к нему добавить 0,45 моль гидроксида натрия?

Дано:

V (HCl) = 12,5 л

V (H₂O) = 500 мл

n (NaOH) = 0,45 моль

Найти:

ω (HCl) - ?

реакция среды - ?

Решение:

1) n (HCl) = V (HCl) / Vm = 12,5 / 22,4 = 0,558 моль;

2) m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,558 * 36,5 = 20,367 г;

3) m (H₂O) = ρ (H₂O) * V (H₂O) = 1 * 500 = 500 г;

4) m р-ра (HCl) = m (HCl) + m (H₂O) = 20,367 + 500 = 520,367 г;

5) ω (HCl) = m (HCl) * 100% / m р-ра (HCl) = 20,367 * 100% / 520,367 = 3,91%;

6) HCl + NaOH = > NaCl + H₂O;

7) n реаг. (HCl) = n (NaOH) = 0,45 моль;

8) n ост. (HCl) = n (HCl) - n реаг. (HCl) = 0,558 - 0,45 = 0,108 моль;

9) Реакция среды - кислая.

Ответ: Массовая доля HCl составляет 3,91%; реакция среды - кислая.